大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于鉛酸蓄電池中的酸的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹鉛酸蓄電池中的酸的解答，讓我們一起看看吧。
鉛酸蓄電池酸的化學(xué)式？
正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，
負(fù)極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
其電池的放電總反應(yīng)為：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O，二氧化鉛和鉛在稀硫酸作用下生成硫酸鉛和水，充電過程則為其逆反應(yīng)。
鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時的反應(yīng)方程式為：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
放電時的電極反應(yīng)。
負(fù)極：Pb＋SO42－－2e＝PbSO4正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e—＝PbSO4＋2H2O
在負(fù)極Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在正極PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
汽車用蓄電池中含有的酸是什么？
汽車用蓄電池中含有的酸是硫酸，硫酸化學(xué)式PbSO4，無水硫酸為無色油狀液體，具有強(qiáng)腐蝕性和和脫水性。
蓄電池(Storage Battery)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，是按可再充電設(shè)計(jì)的電池，通過可逆的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲存為化學(xué)能，需要放電時再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出，比如生活中常用的手機(jī)電池等。
它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質(zhì)。電池在放電時，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質(zhì)鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池能反復(fù)充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個或多個單體構(gòu)成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。
對于傳統(tǒng)的干荷鉛蓄電池（如汽車干荷電池、摩托車干荷電池等）在使用一段時間后要補(bǔ)充蒸餾水，使稀硫酸電解液保持1.28g/ml左右的密度；對于免維護(hù)蓄電池，其使用直到壽命終止都不再需要添加蒸餾水。
化學(xué)原理，方程式如下：
總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 可逆符號2PbSO4(s)+2H2O(l)
放電時：負(fù) Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)
正 PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)
總 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
充電時 電解池
汽車用蓄電池中含有的酸是什么？
汽車用蓄電池中含有的酸是硫酸，硫酸化學(xué)式PbSO4，無水硫酸為無色油狀液體，具有強(qiáng)腐蝕性和和脫水性。 蓄電池(Storage Battery)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，是按可再充電設(shè)計(jì)的電池，通過可逆的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲存為化學(xué)能，需要放電時再次把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能輸出，比如生活中常用的手機(jī)電池等。 它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質(zhì)。電池在放電時，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質(zhì)鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成化學(xué)電池。鉛蓄電池能反復(fù)充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個或多個單體構(gòu)成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。 對于傳統(tǒng)的干荷鉛蓄電池（如汽車干荷電池、摩托車干荷電池等）在使用一段時間后要補(bǔ)充蒸餾水，使稀硫酸電解液保持1.28g/ml左右的密度；對于免維護(hù)蓄電池，其使用直到壽命終止都不再需要添加蒸餾水。 化學(xué)原理，方程式如下：總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 可逆符號2PbSO4(s)+2H2O(l)放電時：負(fù) Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s)正 PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l)總 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)充電時 電解池陰極 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)陽極 PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=Pbo2(s)+SO42-(aq)+4H+(a注（充電時陰極為放電時負(fù)極）
到此，以上就是小編對于鉛酸蓄電池中的酸的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于鉛酸蓄電池中的酸的3點(diǎn)解答對大家有用。